Dit is waarom:

* valentie: De valentie van een atoom verwijst naar zijn vermogen om chemische bindingen te vormen. Het wordt bepaald door het aantal elektronen in de buitenste schaal van het atoom, ook bekend als de valentieschil.

* Koolstof Valence: Koolstof heeft vier elektronen in zijn valentieschil. Om een ​​stabiele configuratie te bereiken (zoals de edelgassen), wil het acht elektronen in deze schaal hebben.

* binding: Koolstof bereikt deze stabiliteit door vier covalente bindingen te vormen met andere atomen. Elke obligatie deelt het ene elektron uit het koolstofatoom met het ene elektron van een ander atoom.

* methaan (CH4): In methaan vormt koolstof vier enkele covalente bindingen met vier waterstofatomen. Elk waterstofatoom draagt ​​één elektron bij aan de binding en voltooit het octet voor koolstof.

Daarom bepaalt de valentie van koolstof, met zijn vier beschikbare bindingsplaatsen, de vorming van vier bindingen met waterstofatomen in methaan.