1. Kleine formaat en hoge ionisatie -energie: Boron is een heel klein atoom met een hoge ionisatie -energie. Dit betekent dat het veel energie vereist om een ​​elektron uit de buitenste schaal te verwijderen. Daarom is het energetisch ongunstig voor boor om elektronen te verliezen en een positief ion te vormen.

2. Elektronegativiteit: Boron heeft een relatief hoge elektronegativiteit (2.0 op de Pauling -schaal). Dit betekent dat het elektronen sterk aantrekt, waardoor het minder kans is om een ​​elektron volledig aan een ander atoom te verliezen.

3. Onvolledig octet: Boron heeft in zijn meest voorkomende vorm slechts drie valentie -elektronen. Om een ​​stabiel octet te bereiken (8 elektronen in de buitenste schaal), moet Boron elektronen delen, niet volledig winnen of verliezen.

4. Bindingssterkte: Boor vormt sterke covalente bindingen met andere niet -metalen, zoals zuurstof, waterstof en stikstof. Deze bindingen zijn sterker dan de ionische bindingen die het zou vormen als het elektronen zou verliezen.

Samenvattend:

* Boor's kleine omvang, hoge ionisatie -energie en elektronegativiteit maken het moeilijk om ionische bindingen te vormen.

* Het onvolledige octet van Boron vereist het delen van elektronen, wat leidt tot covalente bindingsvorming.

* De sterke covalente bindingen die het vormen zijn energetisch gunstig in vergelijking met ionische bindingen.

Daarom vormt boor voornamelijk covalente bindingen om te voldoen aan de bindingsvereisten en stabiliteit te bereiken.