* elektronegativiteit: Stikstof is elektronegatiefer dan waterstof. Dit betekent dat stikstof een sterkere aantrekkingskracht heeft op de gedeelde elektronen in de binding.

* Elektronendichtheid: Als gevolg hiervan brengen de gedeelde elektronen meer tijd dichter bij het stikstofatoom door, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading (A-) op de stikstof en een gedeeltelijke positieve lading (Δ+) op de waterstof ontstaat.

* Dipoolmoment: Dit verschil in lading creëert een dipoolmoment, dat een vector is die wijst van het positieve naar het negatieve einde.

Daarom wijst het dipoolmoment in een N-H-binding naar het stikstofatoom.