De reactie

Wanneer koperdraad in een zilvernitraatoplossing wordt geplaatst, treedt een enkele verplaatsingsreactie op. Koper is reactiever dan zilver, dus het verplaatst zilver uit zijn nitraatverbinding. Dit is wat er gebeurt:

* Koper (Cu) reageert met zilvernitraat (Agno₃) om koper (II) nitraat (Cu (No₃) ₂) en zilver (Ag) te vormen.

De chemische vergelijking voor deze reactie is:

cu (s) + 2Agno₃ (aq) → cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)

Waarom de oplossing blauw wordt

De oplossing wordt blauw vanwege de vorming van koper (II) nitraat (Cu (No₃) ₂). Koper (II) ionen (Cu²⁺) in oplossing zijn blauw. Deze kleurverandering is een visuele indicatie dat de reactie plaatsvindt.

tonen dat het een redox -reactie is

Een redox -reactie omvat de overdracht van elektronen. Om dit te laten zien, kunnen we de reactie afbreken in twee halve reacties:

* Oxidatie Halfreactie: Koper verliest elektronen en wordt geoxideerd.

* cu (s) → cu²⁺ (aq) + 2e⁻

* Reductie halfreactie: Zilverionen krijgen elektronen en worden verminderd.

* Ag⁺ (aq) + e⁻ → Ag (s)

Verklaring van de halfreacties:

* oxidatie: Koperatomen verliezen twee elektronen om koper (II) ionen te worden. Dit is een oxidatie omdat het koperatoom elektronen verliest.

* reductie: Zilverionen krijgen elk één elektron om zilveren atomen te worden. Dit is een reductie omdat de zilverionen elektronen krijgen.

Sleutelpunten:

* redox: De algehele reactie is een redox -reactie omdat er een overdracht van elektronen is van koper naar zilverionen.

* Oxidatietoestand: De oxidatietoestand van koper verandert van 0 naar +2 en de oxidatietoestand van zilver verandert van +1 naar 0.

Visualisatie van de reactie:

Stel je voor dat koperdraad ondergedompeld is in de zilvernitraatoplossing. Na verloop van tijd zul je zien:

* De zilvernitraatoplossing wordt blauw vanwege de vorming van koper (II) nitraat.

* Een zilverachtige afzetting vormt zich op de koperdraad als zilveratomen zilverionen uit de oplossing verplaatsen.