Dit is waarom:

* centraal atoom: Koolstof (C) is het centrale atoom.

* valentie -elektronen: Koolstof heeft 4 valentie -elektronen en zwavel heeft elk 6 valentie -elektronen.

* binding: Koolstof vormt dubbele bindingen met elk zwavelatoom, met behulp van twee van zijn valentie -elektronen voor elke binding.

* elektronenparen: Dit laat geen eenzame paar elektronen op het koolstofatoom achter.

* vSEPR -theorie: Volgens de VSEPR (Valent Shell Electron Pair -afstoting) theorie zal het elektronenparen rond het centrale atoom zich regelen om afstoting te minimaliseren. In dit geval, met twee bindingsparen en geen eenzame paren, is de meest stabiele opstelling lineair, met de zwavelatomen aan weerszijden van het koolstofatoom.

Daarom is de moleculaire geometrie van CS₂ lineair, met een bindingshoek van 180 graden.