1. Elektronegativiteitswaarden:

* waterstof (h): 2.20

* zwavel (s): 2.58

2. Elektronegativiteitsverschil:

Trek de kleinere elektronegativiteitswaarde af van de grotere:

2.58 (s) - 2.20 (h) =0,38

3. Bondtype classificatie:

* ionisch: Elektronegativiteitsverschil ≥ 1.7

* Polar covalent: Elektronegativiteitsverschil tussen 0,5 en 1,7

* Niet -polaire covalent: Elektronegativiteitsverschil <0,5

Conclusie:

Het elektronegativiteitsverschil tussen waterstof en zwavel (0,38) valt binnen het bereik voor polaire covalente bindingen . Dit betekent dat de elektronen in de binding niet gelijk worden gedeeld. Zwavel, meer elektronegatief, zal de elektronen sterker aantrekken, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading op het zwavelatoom en een gedeeltelijke positieve lading op het waterstofatoom ontstaat.