* fluor (f)

* chloor (Cl)

* bromine (br)

* jodium (i)

* astatine (AT)

Deze elementen hebben zeven valentie -elektronen in hun buitenste schaal. Door één elektron te winnen, bereiken ze een stabiele octetconfiguratie, wat een zeer gunstige status is. Deze winst van een elektron resulteert in een 1-lading.

Bijvoorbeeld:

* chloor (Cl) heeft 7 valentie -elektronen. Het krijgt één elektron om Cl⁻ te worden , met 8 valentie -elektronen, het bereiken van een stabiele octetconfiguratie.

Daarom vormen de halogenen gemakkelijk ionen met een 1-lading.