Inzicht in de concepten

* Freezing Point Depression: De toevoeging van een opgeloste stof aan een oplosmiddel verlaagt het vriespunt van het oplosmiddel. Dit is een colligatieve eigenschap, wat betekent dat het afhankelijk is van de hoeveelheid aanwezige opgeloste deeltjes, niet op hun specifieke identiteit.

* Vergelijking van het vriespunt depressie:

Δt _f =K _f * m * i

waar:

* Δt _f is het vriespuntdepressie (verandering in vriespunt)

* K _f is het vriespuntdepressieconstante voor het oplosmiddel (water =1,86 ° C/m)

* M is de molaliteit van de oplossing (mol opgeloste stof per kg oplosmiddel)

* Ik is de van't hoff -factor (aantal deeltjes waarin de opgeloste stof in oplossing dissocieert)

Berekeningen

1. Bereken de molaliteit (M):

* Mol opgeloste stof (NAI) =0,550 mol

* Massa van oplosmiddel (water) =615 g =0,615 kg

* Molaliteit (m) =mol opgeloste stof / kg oplosmiddel =0,550 mol / 0,615 kg =0,895 m

2. Bepaal de Van't Hoff -factor (i):

* NAI dissocieert in twee ionen in oplossing (Na⁺ en I⁻).

* Daarom, i =2

3. Bereken het vriespuntdepressie (Δt _f ):

* Δt _f =K _f * m * i =1,86 ° C/m * 0.895 m * 2 =3,34 ° C

4. Bereken het nieuwe vriespunt:

* Het normale vriespunt van water is 0 ° C.

* Nieuw vriespunt =0 ° C - 3,34 ° C = -3,34 ° C

Antwoord: Het vriespunt van de oplossing is -3,34 ° C.