Hier is een uitsplitsing:

* osmolariteit is een maat voor het totale aantal oplossingsdeeltjes per liter oplossing. Het is belangrijk op te merken dat het niet alleen het aantal moleculen is, maar het aantal * deeltjes * dat bijdraagt ​​aan osmolariteit.

* Een oplossing van 1 m van glucose heeft bijvoorbeeld een osmolariteit van 1 OSM/L omdat glucose niet dissocieert in oplossing.

* Een oplossing van 1 m van NaCl heeft echter een osmolariteit van 2 OSM/L omdat elk NaCl-molecuul dissocieert in twee ionen (Na+ en Cl-) in oplossing.

Osmolariteit is cruciaal in biologische systemen omdat het de beweging van water over celmembranen (osmose) beïnvloedt en een belangrijke rol speelt bij het handhaven van het celvolume en de functie.