De enthalpieverandering voor het oplossen van één mol ammoniumnitraat (NH₄NO₃) in water is +25,7 kJ/mol . Dit betekent dat het proces endotherm is , waardoor energie van de omgeving plaatsvindt.

Dit is waarom:

* Endothermische oplossing: Wanneer ammoniumnitraat oplost in water, absorbeert het warmte uit de omgeving, waardoor de oplossing kouder wordt. Dit geeft aan dat de enthalpieverandering (AH) positief is, wat betekent dat het proces energie absorbeert.

* ionische verbindingen: Ammoniumnitraat is een ionische verbinding die dissocieert in ammoniumionen (NH₄⁺) en nitraationen (NO₃⁻) wanneer opgelost in water. Dit proces verbreekt de ionische bindingen in de vaste stof en vormt nieuwe interacties met watermoleculen.

* Energiebalans: De energie die nodig is om de ionische bindingen in de vaste stof te doorbreken, is minder dan de vrijgegeven energie wanneer zich nieuwe interacties vormen met watermoleculen. Dit verschil in energie is de enthalpie -verandering van ontbinding.

Opmerking: De enthalpieverandering van oplossing kan enigszins variëren, afhankelijk van de concentratie van de oplossing en de temperatuur. De waarde van +25,7 kJ/mol is echter een goede benadering voor de standaard enthalpieverandering van oplossing bij kamertemperatuur.