* Eerste wet van thermodynamica (behoud van energie): Deze wet stelt dat energie niet kan worden gecreëerd of vernietigd, alleen overgedragen of getransformeerd. Organismen nemen energie uit hun omgeving (bijv. Zonlicht voor planten, voedsel voor dieren) en gebruiken het om verschillende functies uit te voeren. Deze energie wordt omgezet in verschillende vormen, zoals chemische energie die is opgeslagen in bindingen van moleculen of mechanische energie die wordt gebruikt voor beweging. De totale energie blijft constant, het verandert gewoon van vorm.

* Tweede wet van thermodynamica (entropie): Deze wet stelt dat de entropie (stoornis) van een gesloten systeem altijd toeneemt. Organismen zijn geen gesloten systemen; Ze wisselen energie uit en doen er toe met hun omgeving. Door energie op te nemen, creëren ze orde in zichzelf (bijvoorbeeld het bouwen van complexe moleculen) terwijl ze de entropie van hun omgeving verhogen (bijvoorbeeld het vrijgeven van warmte- en afvalproducten). De algehele entropie van het universum neemt nog steeds toe.

Dus, hoe kunnen organismen lijken op entropie "tarten"?

Het is een kwestie van perspectief. Hoewel organismen orde in zichzelf creëren, doen ze dit ten koste van toenemende wanorde in hun omgeving. Ze importeren energie, waardoor ze de entropie lokaal kunnen verminderen, maar dit proces verhoogt de entropie elders.

Een voorbeeld:

* Een plant gebruikt zonlicht om suikers te maken (bestelling). Dit proces geeft warmte en zuurstof (stoornis) vrij, die de entropie van de omgeving verhoogt.

* Een dier eet voedsel (volgorde) en breekt het op in kleinere moleculen (stoornis), waardoor warmte- en afvalproducten (meer aandoeningen) worden vrijgeeft.

Key Takeaway: Organismen zijn niet vrijgesteld van de wetten van de thermodynamica. Ze gebruiken deze wetten slim om het leven te behouden en essentiële functies uit te voeren, terwijl ze bijdragen aan de algehele toename van de entropie van het universum.