Volgens de gegeven voorwaarde:

$$T_1=20,2^0 C$$

$$T_2=26,3 ^0 C$$

$$C_{CuSO_4}=50\ ml$$

$$M_{CuSO_4} =1,00\ mol/ml$$

$$V_{KOH}=2\ M$$

De warmteverandering $$(\Delta H)$$ van de reactie wordt gegeven als:

$$\Delta H =-C_pm_c\Delta T$$

Waar:

$$C_p=specifieke \ warmte \ constante\ van \ water$$

De soortelijke warmteconstante van water is $$4,184 J/g^0 C$$

$$m_c=massa\ van\ calorimeter\ oplossing$$

De dichtheid van water is $$1g/ml$$

Daarom massa van de oplossing=volume$$=50+50=100g$$

Dus $$m_c=100g$$

$$\Delta T=T_2-T_1=26,3-20,2=6,1 ^0C$$

Als we deze waarden in de bovenstaande uitdrukking vervangen, krijgen we

$$\Delta H=-(4,184\ J/g^0 C) \ (100g)( 6,1^0 C)$$

$$=-2567,94\ J$$

$$\dus \Delta H=-2,57\ kJ$$

De reactie-enthalpie is dus -2,57 kJ