2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

Dit is waarom:

* het evenwicht tussen de vergelijking: De vergelijking is in balans om hetzelfde aantal atomen van elk element aan beide zijden van de vergelijking te garanderen.

* staten van materie: In deze reactie is natrium een ​​vaste stof (s), chloor is een gas (G) en natriumchloride is een vaste stof (s). We zouden deze in de vergelijking kunnen opnemen, maar het is niet strikt noodzakelijk voor een basiskennis.

Verklaring:

* Twee atomen van natrium reageren met één molecuul chloorgas (dat twee chlooratomen bevat).

* Deze reactie vormt twee moleculen natriumchloride, die elk één natriumatoom en één chlooratoom bevatten.

Belangrijke opmerking: Dit is een zeer exotherme reactie, wat betekent dat het een aanzienlijke hoeveelheid warmte en licht vrijgeeft. Het is een gevaarlijke reactie om te presteren zonder de juiste veiligheidsmaatregelen.