* ionische verbindingen: Deze worden bij elkaar gehouden door sterke elektrostatische interacties tussen tegengesteld geladen ionen (kationen en anionen). Ze hebben een hoog smeltpunt en zijn over het algemeen zeer polair vanwege de ongelijke verdeling van elektronen tussen de ionen.

* Organische oplosmiddelen: Deze zijn meestal niet-polair of slechts enigszins polair vanwege de aanwezigheid van koolstofhydrogene bindingen. Ze worden bij elkaar gehouden door zwakkere Van der Waals -krachten.

Waarom ze niet mixen:

* "zoals oplost zoals": Dit principe stelt dat stoffen met vergelijkbare polariteit de neiging hebben om in elkaar op te lossen. Aangezien ionische verbindingen zeer polaire zijn en organische oplosmiddelen over het algemeen niet -polair zijn, hebben ze moeite met interactie en oplossen.

* Energieoverwegingen: Voor een ionische verbinding om op te lossen in een oplosmiddel, moet de energie die nodig is om de ionische bindingen te doorbreken, worden gecompenseerd door de energie die wordt afgegeven door de vorming van nieuwe interacties tussen de ionen en de oplosmiddelmoleculen.

* In organische oplosmiddelen zijn deze nieuwe interacties (ion-dipoolinteracties) zwakker dan de ionische bindingen in de vaste stof.

* Dit betekent dat de energie die wordt vrijgegeven tijdens solvatie onvoldoende is om de sterke ionische bindingen te verbreken, waardoor ontbinding minder gunstig is.

Uitzonderingen:

Hoewel de meeste ionische verbindingen niet oplossen in organische oplosmiddelen, zijn er enkele uitzonderingen:

* Polaire organische oplosmiddelen: Sommige organische oplosmiddelen, zoals ethanol en aceton, hebben een hogere mate van polariteit vanwege de aanwezigheid van zuurstof- of stikstofatomen. Deze kunnen sommige ionische verbindingen oplossen, vooral kleinere met een hoge ladingsdichtheid.

* ionische vloeistoffen: Dit zijn gesmolten zouten met smeltpunten onder 100 ° C. Ze kunnen sommige organische verbindingen oplossen vanwege hun unieke eigenschappen.

Samenvattend: De sterke elektrostatische interacties in ionische verbindingen en de relatief zwakke krachten in organische oplosmiddelen maken oplossing ongunstig. Het "Like Lost LoSt -Like" -principe is van toepassing, en polaire ionische verbindingen mengen over het algemeen niet goed met niet -polaire organische oplosmiddelen.