Volgens de wet van Henry is de oplosbaarheid van een gas in een vloeistof recht evenredig met de partiële druk van het gas boven de vloeistof en omgekeerd evenredig met de temperatuur van de vloeistof. Naarmate de temperatuur stijgt, neemt de snelheid waarmee een gas in een vloeistof oplost dus af.

Dit kan worden begrepen door het gedrag van gasmoleculen bij verschillende temperaturen te beschouwen. Bij hogere temperaturen hebben gasmoleculen meer energie en bewegen ze sneller. Dit betekent dat de kans groter is dat ze uit de vloeistof ontsnappen en terugkeren naar de gasfase, waardoor de concentratie opgelost gas in de vloeistof afneemt. Omgekeerd hebben gasmoleculen bij lagere temperaturen minder energie en bewegen ze langzamer, waardoor het minder waarschijnlijk is dat ze uit de vloeistof ontsnappen en de concentratie van opgelost gas toeneemt.

Het effect van de temperatuur op de oplossnelheid van een gas is vooral belangrijk in gevallen waarin het gas matig oplosbaar is in de vloeistof. De oplosbaarheid van zuurstof in water neemt bijvoorbeeld met ongeveer 20% af voor elke temperatuurstijging van 10°C. Dit betekent dat er bij hogere temperaturen minder zuurstof beschikbaar is voor in het water levende organismen om te ademen, wat negatieve gevolgen kan hebben voor hun overleving en groei.