1. Schrijf de onevenwichtige vergelijking:

Fe (OH) ₂ + H₃po₄ → Fe₃ (po₄) ₂ + H₂o

2. Breng het ijzer (Fe) -atomen in evenwicht:

* Er zijn 3 FE -atomen aan de rechterkant en slechts 1 aan de linkerkant.

* Vermenigvuldig Fe (OH) ₂ met 3:3fe (OH) ₂ + H₃po₄ → Fe₃ (po₄) ₂ + H₂o

3. Breng de fosfaat (PO₄) groepen in evenwicht:

* Er zijn 2 PO₄ -groepen aan de rechterkant en slechts 1 aan de linkerkant.

* Vermenigvuldig H₃po₄ met 2:3fe (oh) ₂ + 2h₃po₄ → fe₃ (po₄) ₂ + h₂o

4. Breng de waterstofatomen in evenwicht:

* Er zijn 12 H -atomen aan de linkerkant (6 van Fe (OH) ₂ en 6 van H₃po₄) en 2 aan de rechterkant.

* Vermenigvuldig H₂o met 6:3fe (oh) ₂ + 2h₃po₄ → fe₃ (po₄) ₂ + 6h₂o

5. Breng de zuurstof (O) atomen in evenwicht:

* Er zijn 14 O -atomen aan beide zijden, dus de zuurstof is al in balans.

De evenwichtige vergelijking:

3FE (OH) ₂ + 2H₃PO₄ → FE₃ (PO₄) ₂ + 6H₂O