Het is niet helemaal juist om te zeggen dat pH niet lager kan zijn. Hoewel het waar is dat de pH -schaal meestal is gedefinieerd van 0 tot 14, zijn er omstandigheden waarin oplossingen een pH kunnen hebben onder 1. Dit is waarom:

* De pH -schaal is logaritmisch: Dit betekent dat elke gehele getalverandering in pH een tienvoudige verandering in waterstofionconcentratie vertegenwoordigt. Dus een pH van 0 heeft tien keer de waterstofionconcentratie van een pH van 1.

* Sterke zuren: Oplossingen van zeer sterke zuren kunnen pH -waarden onder 1 hebben. Bijvoorbeeld, geconcentreerd zoutzuur (HCL) kan een pH hebben in de buurt van -1.

* Superacides: Dit zijn zuren nog sterker dan sterke minerale zuren. Ze kunnen negatieve pH -waarden ver onder 1 hebben, met enkele bereikbare waarden rond -30 of lager.

De limiet van de pH -schaal:

Hoewel er technisch gezien geen reële limiet is voor hoe laag de pH kan gaan, is de standaard pH-schaal (0-14) gebaseerd op de veronderstelling dat de concentratie van waterstofionen tussen 10^-14 m en 1 M is

Samenvattend:

Hoewel de meeste voorkomende oplossingen een pH hebben tussen 0 en 14, kunnen extreem geconcentreerde zuren en superacides pH -waarden aanzienlijk lager hebben. De pH -schaal is een logaritmische schaal en de limiet van de schaal is meer een kwestie van praktische beperkingen in de context van typische chemische reacties.