1. Elektronenconfiguratie: IJzer heeft een relatief klein aantal valentie -elektronen (buitenste elektronen), die het gemakkelijk verliest om positieve ionen (kationen) te vormen. Dit maakt het zeer reactief met andere elementen, vooral niet -metalen. Zwavel heeft daarentegen een hoger aantal valentie -elektronen en heeft de neiging elektronen te krijgen om negatieve ionen (anionen) te vormen.

2. Metallic binding: IJzeratomen worden bij elkaar gehouden door metalen bindingen, waarbij elektronen worden gedelokaliseerd en vrij door de structuur bewegen. Dit zorgt voor een hoge elektrische en thermische geleidbaarheid, evenals kneedbaarheid en ductiliteit. Zwavel vormt daarentegen covalente bindingen, waarbij elektronen worden gedeeld tussen atomen, wat leidt tot een meer brosse en minder geleidende structuur.

3. Uiterlijk: IJzer is meestal glanzend (glanzend), ondoorzichtig en zilvergrijs van kleur. Deze eigenschappen zijn kenmerkend voor metalen. Zwavel kan echter geel of oranje zijn en heeft een saai, niet-metalen uiterlijk.

4. Fysieke eigenschappen: IJzer vertoont eigenschappen geassocieerd met metalen, zoals een hoog smeltpunt, hoge dichtheid en goede treksterkte. Zwavel heeft een lager smeltpunt, lagere dichtheid en is bros.

5. Chemische eigenschappen: IJzer reageert gemakkelijk met zuurstof om roest (ijzeroxide) te vormen, een veel voorkomend voorbeeld van corrosie. Het reageert ook met zuren om waterstofgas te vormen. Zwavel reageert met metalen om sulfiden te vormen, maar het reageert niet zo gemakkelijk met zuren.

Samenvattend: Het belangrijkste verschil tussen ijzer en zwavel ligt in hun elektronenconfiguraties en de resulterende bindingspatronen. De neiging van ijzer om elektronen te verliezen en metaalbindingen te vormen, geeft het karakteristieke metalen eigenschappen, terwijl de voorkeur van zwavel voor het verkrijgen van elektronen en het vormen van covalente bindingen leidt tot zijn niet -metalen gedrag.