* waterstofbinding: Het positieve uiteinde van het ene watermolecuul (de waterstofatomen) wordt aangetrokken door het negatieve uiteinde van een ander watermolecuul (het zuurstofatoom). Deze attracties worden waterstofbruggen genoemd. Waterstofbindingen zijn afzonderlijk relatief zwak, maar gezamenlijk maken ze water zeer samenhangend. Dit is de reden waarom water een hoge oppervlaktespanning heeft, waardoor dingen als insecten erop kunnen lopen.

* Hoge specifieke warmte: Vanwege de waterstofbindingen heeft water veel energie nodig om zijn temperatuur te verhogen. Dit maakt water een uitstekende temperatuurregelaar, die helpt om het klimaat van de aarde te matigen en stabiele interne temperaturen in levende organismen te behouden.

* Universeel oplosmiddel: Door de polariteit van water kan het veel stoffen oplossen, waaronder zouten en suikers. Dit komt omdat de geladen uiteinden van watermoleculen geladen moleculen kunnen omringen en scheiden, waardoor het een essentieel oplosmiddel is voor chemische reacties in levende organismen.

* Dichtheid Anomalie: Water is minder dicht als een vaste stof (ijs) dan als een vloeistof. Dit komt omdat de waterstofbindingsmoleculen in een meer open, kristallijne structuur in ijs dwingen. Dit is de reden waarom Ice Float, wat belangrijke implicaties heeft voor het waterleven en het klimaat van de aarde.

Kortom, de polariteit van water is de reden waarom het zo'n unieke en vitale stof voor het leven is als we die kennen.