Hier leest u hoe u de juiste reactie kunt achterhalen:

* Standaard stelt: Stikstof (N₂) is een gas bij standaardomstandigheden en zuurstof (O₂) is ook een gas.

* Enthalpy of Formation: Dit is een positieve waarde (+33,1 kJ/mol), wat aangeeft dat de reactie endotherm is (vereist energie -input).

De juiste reactie is:

1/2 n₂ (g) + o₂ (g) → no₂ (g) ΔH =+33,1 kJ/mol

Verklaring:

* 1/2 n₂ (g): Dit vertegenwoordigt een halve mol stikstofgas, waardoor we één mol No₂ produceren.

* o₂ (g): Dit vertegenwoordigt één mol zuurstofgas.

* no₂ (g): Dit vertegenwoordigt één mol stikstofdioxidegas, het product.

* ΔH =+33,1 kJ/mol: Dit geeft aan dat de reactie 33,1 kJ energie vereist om één mol van NO₂ te vormen.

Waarom andere opties onjuist zijn:

* Elke reactie die N₂ en O₂ niet betreft, omdat reactanten onjuist zouden zijn.

* Elke reactie met een negatieve AH zou een exotherme proces vertegenwoordigen, niet de vorming van No₂.

* Elke reactie die een andere hoeveelheid NO₂ produceert, zou niet de standaard enthalpie van de vorming weerspiegelen.