Wetenschap
Dit is wat hen "nobel" maakt:
* Lage reactiviteit: Nobele gassen hebben een volledige buitenste schaal van elektronen, waardoor ze extreem stabiel en terughoudend zijn om chemische bindingen te vormen met andere elementen.
* monatomic: Ze bestaan als enkele atomen, geen moleculen.
* gevonden in sporenhoeveelheden in de atmosfeer: Hoewel ze aanwezig zijn in de atmosfeer van de aarde, worden ze in zeer kleine hoeveelheden gevonden.
Hier zijn enkele belangrijke kenmerken van edelgassen:
* kleurloos en geurloos: Ze zijn onzichtbaar en hebben geen geur.
* Slechte warmtegeleiders van warmte en elektriciteit: Ze hebben een lage thermische en elektrische geleidbaarheid.
* Lage kookpunten: Ze hebben zeer lage kookpunten, wat betekent dat ze bestaan als gassen bij kamertemperatuur.
Voorbeelden van edelgassen:
* Helium (hij)
* Neon (ne)
* Argon (AR)
* Krypton (KR)
* Xenon (XE)
* Radon (RN)
Gebruik van edelgassen:
* helium: Gebruikt in ballonnen, duiktanks en als koelvloeistof in MRI -machines.
* neon: Gebruikt in neonborden en lasers.
* argon: Gebruikt in lassen en als afschermingsgas in verschillende toepassingen.
* Krypton: Gebruikt in fluorescerende lichten en lasers.
* Xenon: Gebruikt in verlichting met hoge intensiteit en als een verdoving.
* radon: Gebruikt in medische beeldvorming en als een radioactieve tracer.
Opmerking: De edelgaselementen worden soms aangeduid als inerte gassen Vanwege hun gebrek aan reactiviteit. Deze term is echter niet helemaal nauwkeurig, omdat sommige edelgassen onder bepaalde omstandigheden verbindingen kunnen vormen.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com