Dit is waarom:

* elektronegativiteit is de neiging van een atoom om elektronen naar zichzelf aan te trekken in een chemische binding.

* zuurstof heeft een hogere elektronegativiteitswaarde (3,44) dan zwavel (2.58) Op de schaal van Pauling.

* Dit komt omdat zuurstof kleiner is dan zwavel, wat betekent dat de valentie -elektronen dichter bij de kern zijn en een sterkere aantrekkingskracht ervaren.

* Bovendien heeft zuurstof een grotere nucleaire lading (meer protonen) dan zwavel, waardoor de trekkracht van elektronen verder wordt vergroot.

Als gevolg hiervan zal zuurstof in een binding tussen zuurstof en zwavel de neiging hebben om de gedeelde elektronen sterker aan te trekken, waardoor de binding polair is.