Anorganische reacties:

* zuren: Fosfaat reageert met zuren om fosforzuur te vormen (H₃PO₄). Bijvoorbeeld:

* Po₄³⁻ + 3h⁺ → h₃po₄

* metaalionen: Fosfaat vormt onoplosbare zouten met veel metaalionen, zoals calcium (ca²⁺) en magnesium (mg²⁺), wat leidt tot de neerslag van deze ionen uit oplossing. Dit is belangrijk in biologische systemen, bijvoorbeeld in botvorming.

* 3ca²⁺ + 2po₄³⁻ → ca₃ (po₄) ₂ (calciumfosfaat)

* waterstofionen: Fosfaat kan werken als een buffer, die reageren met waterstofionen om dihydrogen fosfaat (H₂PO₄⁻) en monohydrogen fosfaat (HPO₄²⁻) te vormen, waardoor veranderingen in pH worden weerstaan.

* Po₄³⁻ + h⁺ → hpo₄²⁻

* HPO₄²⁻ + H⁺ → H₂po₄⁻

Organische reacties:

* alcoholen: Fosfaat kan reageren met alcoholen om esters te vormen. Dit is belangrijk in biologische systemen, bijvoorbeeld bij de vorming van fosfolipiden.

* Po₄³⁻ + ROH → ro-po₃²⁻ + h₂o

* suikers: Fosfaat kan reageren met suikers om suikerfosfaten te vormen, die belangrijke tussenproducten zijn in metabole routes.

* Po₄³⁻ + c₆h₁₂o₆ → c₆h₁₁o₆-po₄²⁻ + h₂o (glucose + fosfaat → glucose-6-fosfaat)

* eiwitten: Fosfaat kan binden aan eiwitten, waardoor hun structuur en activiteit worden gemodificeerd. Dit proces, fosforylering genoemd, is cruciaal voor het reguleren van vele cellulaire processen.

Andere reacties:

* Hydrolyse: Fosfaat kan worden gehydrolyseerd om orthofosfaat te vormen (H₃PO₄), die vervolgens verder wordt gehydrolyseerd om dihydrogen fosfaat (H₂PO₄⁻), monohydrogen fosfaat (HPO₄²⁻) te vormen en uiteindelijk fosfaat (po₄³⁻).

* Redox -reacties: Fosfaat kan deelnemen aan redoxreacties, werkend als een oxiderend of reducerend middel.

De specifieke reactie van fosfaat hangt af van de reactieomstandigheden, zoals pH, temperatuur en de aanwezigheid van andere reactanten.

Het is belangrijk op te merken dat dit geen uitputtende lijst is en fosfaat kan deelnemen aan vele andere reacties. De reacties van fosfaat zijn fundamenteel voor veel biologische en industriële processen.