Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Chloor is elektronegatiefer dan zwavel. Dit betekent dat chloor een sterkere trek heeft op gedeelde elektronen in een binding.

* Elektronen delen: Hoewel het verschil in elektronegativiteit aanzienlijk is, is het niet groot genoeg om een ​​ionische binding te creëren waarbij het ene atoom een ​​elektron volledig verliest en het andere wint. In plaats daarvan delen de atomen elektronen om een ​​stabielere configuratie te bereiken.

* Polaire covalente binding: Vanwege het elektronegativiteitsverschil zullen de gedeelde elektronen meer tijd dichter bij het chlooratoom besteden. Dit creëert een polaire covalente binding, waarbij de chloorzijde van het molecuul een gedeeltelijke negatieve lading heeft en de zwavelzijde een gedeeltelijke positieve lading heeft.

Daarom zullen zwavel en chloor een polaire covalente binding vormen om moleculen te creëren zoals zwaveldichloride (SCL2).