* Zwakke intermoleculaire krachten: Dus ₂ moleculen worden bij elkaar gehouden door relatief zwakke van der Waals-krachten, met name dipool-dipool interacties. Dit komt omdat het molecuul een gebogen vorm heeft, waardoor een permanent dipoolmoment ontstaat. Deze krachten zijn echter zwakker dan waterstofbinding of sterke dipool-dipoolinteracties die in sommige andere moleculen worden gevonden.

* Kleine moleculaire grootte: Dus₂ heeft een relatief kleine moleculaire grootte, die het beschikbare oppervlak voor intermoleculaire interacties vermindert. Dit leidt tot zwakkere algemene aantrekkingskracht tussen moleculen.

* Laag molecuulgewicht: Het lage molecuulgewicht van SO₂ (64 g/mol) draagt ​​ook bij aan het lage kookpunt. Lichte moleculen hebben meestal lagere kookpunten omdat ze minder energie nodig hebben om de intermoleculaire krachten te overwinnen en de gasvormige toestand binnen te gaan.

In tegenstelling tot andere moleculen:

* Moleculen met sterke waterstofbinding, zoals water, hebben aanzienlijk hogere kookpunten omdat deze bindingen veel sterker zijn dan van der Waals -krachten.

* Grotere moleculen met meer oppervlakte, zoals koolwaterstoffen, hebben ook hogere kookpunten als gevolg van verhoogde van der Waals -interacties.

Samenvattend: De combinatie van zwakke intermoleculaire krachten, kleine moleculaire grootte en laag molecuulgewicht dragen allemaal bij aan het relatief lage kookpunt van zwaveldioxide.