Wetenschap
1. Verdamping van water:
* Lage temperaturen: Als je het mengsel zachtjes verwarmt, verdampt het water gewoon. Dit laat een vast mengsel achter van NaCl en MgSO 4 .
* Hogere temperaturen: Als u het mengsel tot een hogere temperatuur (boven 100 ° C) verwarmt, krijgt u nog steeds waterverdamping, maar u zult ook enkele veranderingen in de vaste componenten zien.
2. Veranderingen in de vaste componenten:
* magnesiumsulfaat: Mgso 4 is een gehydrateerd zout, wat betekent dat het watermoleculen heeft gebonden in zijn kristalstructuur. Bij verwarming zal dit hydratatwater worden vrijgegeven als stoom. Dit proces wordt uitdroging genoemd.
* Mgso 4 · 7H 2 O (heptahydraat) zal zijn hydratatiebeleveren in fasen verliezen en uiteindelijk watervrij mgso worden 4 .
* De exacte temperatuur waarbij uitdroging optreedt, hangt af van de specifieke hydraatvorm van mgso 4 .
* Natriumchloride: NaCl heeft geen hydratatwater en zal zelfs bij relatief hoge temperaturen als vaste stof blijven. Het kan echter smelten bij zeer hoge temperaturen (ongeveer 801 ° C).
3. Potentiële reacties:
* bij zeer hoge temperaturen: Het is mogelijk dat de watervrije mgso 4 Zou kunnen reageren met NaCl, maar dit zal waarschijnlijk niet gebeuren bij temperaturen die u meestal zou gebruiken in een laboratoriumomgeving.
Samenvattend:
* Verwarming van het mengsel zal meestal resulteren in waterverdamping, waardoor u een vast mengsel van NaCl en MgSO 4 hebt, .
* Verwarming tot hogere temperaturen zal de MGSO 4 uitdrogen , mogelijk leiden tot de vorming van watervrij MgSO 4 . De NaCl blijft als een vaste stof.
Het is belangrijk op te merken dat de exacte uitkomst afhankelijk is van de specifieke voorwaarden en dat u mogelijk een combinatie van de bovenstaande effecten ziet. Als u een experiment uitvoert, is het essentieel om zich bewust te zijn van de gevaren die verband houden met het verwarmen van chemicaliën.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com