Dit is waarom:

* Structuur: Het nitraation heeft één stikstofatoom gebonden aan drie zuurstofatomen. Eén zuurstofatoom is afzonderlijk verbonden aan de stikstof, terwijl de andere twee zuurstofatomen dubbel zijn gebonden.

* Elektronendelocalisatie: Het enige paar op de afzonderlijk gebonden zuurstof kan delocaliseren, waardoor een dubbele binding met de stikstof wordt gevormd. Dit proces kan optreden bij elk van de zuurstofatomen.

* Resonantiestructuren: Deze delocalisatie van elektronen resulteert in meerdere equivalente Lewis -structuren, resonantiestructuren genoemd. Deze structuren zijn niet echt, maar vertegenwoordigen eerder de gemiddelde verdeling van elektronen in het ion.

De ware structuur van het nitraation is een hybride van zijn resonantiestructuren, waarbij de negatieve lading gelijkmatig over alle drie zuurstofatomen wordt verspreid. Deze delocalisatie van elektronen maakt het nitraation zeer stabiel.