Het is niet helemaal nauwkeurig om te praten over de "valentie" van een molecuul zoals H₂o (water). Valentie verwijst meestal naar de combinatiecapaciteit van een atoom, geen molecuul.

Dit is waarom:

* waterstof (h): Elk waterstofatoom heeft een valentie van 1.

* zuurstof (O): Zuurstof heeft een valentie van 2.

In water deelt het zuurstofatoom zijn twee elektronen met twee waterstofatomen, waardoor twee covalente bindingen worden gevormd. Dit resulteert in een stabiel molecuul.

In plaats van "valentie" kunnen we praten over de "oxidatietoestanden" van de elementen in het watermolecuul:

* waterstof (h): +1

* zuurstof (O): -2

Dit geeft aan dat het zuurstofatoom een ​​groter deel van de elektronen in de covalente bindingen "vasthoudt".

Dus, hoewel we niet praten over de "valentie" van H₂o, kunnen we de structuur en binding ervan begrijpen op basis van de valenties van de individuele atomen erin.