1. De aard van dubbele bindingen

* hexene: Bevat een dubbele binding van koolstofarbon. Deze dubbele binding is relatief elektronenrijk en vatbaar voor elektrofiele aanval.

* benzeen: Bevat een systeem van gedelokaliseerde PI -elektronen, die een stabiele, aromatische ring creëren. Dit systeem is veel minder reactief dan een eenvoudige dubbele binding.

2. Bromine's reactiviteit

* broom (br₂) is een elektrofiel. Het zoekt elektronenrijke gebieden om mee te reageren.

3. Reactiemechanismen

* hexene: Bromine reageert met hexene door een elektrofiele toevoegingsreactie. De dubbele binding in hexene wordt aangevallen door de elektrofiele broom, het breken van de dubbele binding en het vormen van een di-broomalkaan.

* benzeen: Hoewel benzeen kan reageren met broom onder specifieke omstandigheden (met een katalysator zoals februari), ondergaat het elektrofiele aromatische substitutie, geen toevoeging. Dit is een veel langzamer proces omdat het de stabiliteit van de aromatische ring verstoort.

Samenvattend:

* De dubbele binding in hexene is gevoeliger voor aanvallen door elektrofielen zoals broom, wat leidt tot een eenvoudige toevoegingsreactie.

* Het aromatische systeem in benzeen is veel minder reactief en vereist barre aandoeningen en een katalysator om vervanging te ondergaan.