1. Inzicht in de structuur van waterstofgas

* Waterstofgas bestaat als een diatomisch molecuul (H₂), wat betekent dat twee waterstofatomen aan elkaar binden.

2. Molaire massa

* De molaire massa waterstofgas (H₂) is ongeveer 2 g/mol (1 g/mol per waterstofatoom x 2 atomen).

3. Berekening van mollen

* Verdeel de massa waterstofgas door zijn molaire massa om het aantal mol te vinden:

* Mol h₂ =1 g / 2 g / mol =0,5 mol

4. Avogadro's nummer

* Het nummer van Avogadro vertelt ons het aantal deeltjes (atomen, moleculen, enz.) In één mol van een stof. Het is ongeveer 6.022 x 10²³ deeltjes/mol.

5. Atomen berekenen

* Vermenigvuldig het aantal mol waterstofgas met het nummer van Avogadro om het aantal H₂ -moleculen te vinden:

* Aantal H₂ moleculen =0,5 mol * 6.022 x 10²³ Moleculen/mol =3,011 x 10²³ Moleculen

* Aangezien elk H₂ -molecuul 2 waterstofatomen bevat, vermenigvuldigt u het aantal moleculen met 2 om het totale aantal waterstofatomen te krijgen:

* Aantal waterstofatomen =3.011 x 10²³ Moleculen * 2 atomen/molecuul = 6.022 x 10²³ Atomen

Daarom zijn er ongeveer 6,022 x 10²³ waterstofatomen in 1 gram waterstofgas.