* natrium (na) Heeft één elektron in zijn buitenste schaal. Het wil dit elektron verliezen om een ​​stabiele, gevulde buitenschaal te bereiken zoals de edelgassen.

* chloor (Cl) heeft zeven elektronen in zijn buitenste schaal. Het wil één elektron krijgen om een ​​stabiele, gevulde buitenste schaal te bereiken.

De overdracht:

Natrium verliest gemakkelijk zijn ene elektron om een ​​positief geladen ion (Na+) te worden. Chloor krijgt gemakkelijk dat elektron om een ​​negatief geladen ion te worden (Cl-). De tegenovergestelde ladingen trekken elkaar sterk aan en vormen een ionische binding.

Sleutelpunten:

* ionische bindingen Betrek de volledige overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere, waardoor tegengesteld geladen ionen worden gecreëerd die zich tot elkaar aangetrokken voelen.

* Bonds delen (Covalente bindingen) Betrokken bij het delen van atomen die elektronen delen om stabiele buitenschalen te bereiken.

Laat het me weten als je meer details wilt over ionische of covalente bindingen!