* Metallic binding: Metalen hebben een unieke bindingsstructuur waarbij hun buitenste elektronen losjes gebonden zijn aan de atomen. Deze elektronen vormen een "zee" van gedelokaliseerde elektronen die gemakkelijk door het metaal kunnen bewegen.

* elektropositiviteit: Metalen hebben de neiging om lage ionisatie -energieën te hebben, wat betekent dat ze elektronen gemakkelijk verliezen om positieve ionen (kationen) te vormen.

* Reactiviteit: Deze combinatie van factoren maakt metalen zeer reactief. Ze hebben de neiging om gemakkelijk te reageren met andere elementen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken door elektronen te verliezen.

Hier is een uitsplitsing waarom metalen reactief zijn:

* reactie met zuurstof: Veel metalen reageren met zuurstof om oxiden te vormen. IJzer reageert bijvoorbeeld met zuurstof om ijzeroxide (roest) te vormen.

* reactie met zuren: Metalen reageren met zuren om waterstofgas en een zout te produceren. Zink reageert bijvoorbeeld met zoutzuur om zinkchloride en waterstofgas te produceren.

* reactie met water: Sommige metalen reageren met water om metaalhydroxiden en waterstofgas te vormen. Natrium reageert bijvoorbeeld krachtig met water.

Opmerking: Er zijn enkele uitzonderingen op deze algemene trend. Sommige metalen, zoals goud en platina, zijn relatief niet -reactief vanwege hun hoge ionisatie -energieën en stabiele elektronenconfiguraties.

Samenvattend zijn metalen over het algemeen reactief vanwege hun metalen binding en de neiging om elektronen te verliezen.