Hier leest u hoe u de chemische vergelijking in evenwicht kunt brengen voor de reactie van methaan (CH₄) en chloor (CL₂) om koolstoftetrachloride (CCL₄) en waterstofchloride (HCL) te produceren:

1. Schrijf de onevenwichtige vergelijking:

Ch₄ + CL₂ → CCL₄ + HCl

2. Breng de koolstofatomen in evenwicht:

Er is één koolstofatoom aan elke kant, dus koolstof is al in balans.

3. Breng de chlooratomen in evenwicht:

Er zijn twee chlooratomen aan de reactantzijde en vijf aan de productzijde. Om in evenwicht te zijn, zet je een coëfficiënt van 4 voor CL₂ en 4 voor HCl.

Ch₄ + 4cl₂ → CCL₄ + 4HCl

4. Breng de waterstofatomen in evenwicht:

Er zijn vier waterstofatomen aan elke kant, dus waterstof is ook in balans.

5. Controleer de laatste evenwichtige vergelijking:

ch₄ + 4cl₂ → CCL₄ + 4HCl

Verklaring:

Deze vergelijking laat nu zien dat één methaanmolecuul reageert met vier moleculen chloor om één molecuul koolstoftetrachloride en vier moleculen waterstofchloride te produceren. Het aantal atomen van elk element is hetzelfde aan beide zijden van de vergelijking, waardoor het evenwichtig is.