1. Vind de massa zuurstof

* Massa van smeltkroes + calciumoxide =38,850 g

* Mass van smeltkroes =38.500 g

* Massa van calciumoxide =38,850 g - 38.500 g =0,350 g

* Massa van zuurstof =massa calciumoxide - Massa van calcium =0,350 g - 2,50 g =-2,15 g

2. Converteren massa's naar mollen

* Mol calcium (Ca) =2,50 g / 40,08 g / mol =0,0624 mol

* Mol zuurstof (O) =-2,15 g / 16,00 g / mol =-0.134 mol

3. Zoek de eenvoudigste molratio

* Verdeel beide molwaarden door de kleinere waarde:

* CA:0,0624 mol / 0,0624 mol =1

* O:-0.134 mol / 0,0624 mol =-2,15

4. Rond naar de dichtstbijzijnde gehele getalratio

* Omdat we te maken hebben met een eenvoudige ionische verbinding, moet de molverhouding dicht bij hele getallen zijn. In dit geval is de verhouding van Ca:O ongeveer 1:2.

5. Schrijf de empirische formule

* De empirische formule voor het calciumoxide is Cao₂ .

Belangrijke opmerking: De negatieve waarde voor zuurstofmolken is een fout in de berekening. De massa zuurstof kan niet negatief zijn. Er lijkt een probleem te zijn met de gegeven informatie. De massa van het smeltkroes + oxide moet groter zijn dan de massa van de smeltkroes alleen.

Controleer de gegeven massa's om een ​​meer accurate antwoord te krijgen en zorg ervoor dat ze correct zijn.