Dit is waarom:

* Chloor's elektronenconfiguratie: Chloor heeft 17 elektronen. De elektronenconfiguratie is 2-8-7. Dit betekent dat het 7 elektronen in zijn buitenste schaal heeft.

* octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele configuratie van 8 elektronen in hun buitenste schaal te bereiken (de octetregel).

* ionisatie: Om een ​​stabiel octet te bereiken, krijgt chloor gemakkelijk één elektron en wordt hij een chloride -ion. Dit geeft het een volledige buitenste schaal van 8 elektronen.

* opladen: Het verkrijgen van een elektron geeft het chloride-ion een negatieve lading (-1).

Dus wordt een chlooratoom, wanneer ioniseerd, een chloride-ion (Cl-) met een lading van -1 .