Dit is waarom:

* Neutraal atoom: Een zuurstofatoom heeft 8 protonen (positieve lading) en 8 elektronen (negatieve lading). Deze ladingen balanceren, waardoor het atoom elektrisch neutraal wordt.

* Oxidatie stelt: Zuurstof is zeer elektronegatief, wat betekent dat het elektronen sterk aantrekt. In verbindingen wint het vaak elektronen en vormt het een negatieve oxidatietoestand , meestal -2. Dit betekent niet dat het een permanente lading heeft, maar het duidt eerder op de relatieve elektronenverdeling in de verbinding.

Voorbeelden:

* water (h₂o): Zuurstof deelt elektronen met twee waterstofatomen, waardoor het een -2 oxidatietoestand heeft.

* koolstofdioxide (co₂): Zuurstof deelt elektronen met koolstof, opnieuw met een -2 oxidatietoestand.

ionen: Zuurstof kan een ion vormen dat oxide (o²⁻) wordt genoemd door twee elektronen te winnen. Deze ion heeft een -2 lading.

Samenvattend:

* Oxygenatoom: Neutrale.

* Zuurstof in verbindingen: Heeft vaak een -2 oxidatietoestand.

* oxide -ion: -2 lading.