* polariteit: Watermoleculen zijn polair, wat betekent dat ze een enigszins positief uiteinde hebben (nabij de waterstofatomen) en een enigszins negatief uiteinde (nabij het zuurstofatoom).

* ionische binding: Natriumionen (Na+) zijn positief geladen.

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De tegenovergestelde kosten trekken aan. Het enigszins negatieve zuurstofuiteinde van het watermolecuul wordt aangetrokken door het positieve natriumion. Dit is een voorbeeld van een elektrostatische interactie .

Deze aantrekkingskracht is wat natriumchloride (NaCl) in water kan oplossen. De watermoleculen omringen de natrium- en chloride -ionen, scheiden ze van elkaar en houden ze in oplossing.