* elektronegativiteit: Bromine (BR) is aanzienlijk meer elektronegatief dan koolstof (C) en waterstof (H). Dit betekent dat Bromine elektronen sterker aantrekken in de C-BR-binding.

* Polaire covalente bindingen: De C-BR-binding is een polaire covalente binding, met een gedeeltelijke negatieve lading (8-) op het broomatoom en een gedeeltelijke positieve lading (Δ+) op het koolstofatoom.

* Moleculaire geometrie: Het molecuul heeft een tetraëdrische vorm. De polaire C-BR-binding creëert een dipoolmoment, dat een maat is voor de scheiding van lading in het molecuul. De andere C-H-obligaties hebben ook dipoolmomenten, maar ze zijn veel kleiner en annuleren elkaar.

* Algemeen dipoolmoment: Het totale dipoolmoment van het molecuul wijst naar het broomatoom.

Samenvattend resulteert de polaire C-BR-binding en de moleculaire geometrie in een netto dipoolmoment, waardoor CH3BR een polair molecuul is.