1. Evenwichtige chemische vergelijking:

De ontleding van kwik (II) oxide (HGO) wordt weergegeven door de volgende vergelijking:

2 HGO (S) → 2 Hg (L) + O₂ (G)

2. Mol HGO:

* Vind de molaire massa van HGO:

* HG:200,59 g/mol

* O:16.00 g/mol

* Molaire massa van HGO =200,59 + 16.00 =216,59 g/mol

* Bereken mol HGO:

* mol =massa / molaire massa

* mol =5,0 g / 216,59 g / mol =0,0231 mol hgo

3. Mol O₂:

* Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking:2 mol hgo produceren 1 mol o₂

* mol O₂ =(0,0231 mol HGO) * (1 mol O₂ / 2 mol HGO) =0,0116 mol O₂

4. Ideale gaswet:

* We zullen de ideale gaswet gebruiken om het volume van O₂ te vinden:

* Pv =nrt

* Waar:

* P =druk (in atm) =3 atm

* V =volume (in liters)

* n =mol gas =0,0116 mol

* R =ideale gasconstante =0,0821 l · atm/(mol · k)

* T =temperatuur (in kelvin) =550 ° C + 273.15 =823.15 k

5. Oplossen voor volume:

* V =(nrt) / p

* V =(0,0116 mol * 0,0821 l · atm / (mol · k) * 823.15 k) / 3 atm

* V ≈ 0,26 l

Daarom is het volume O₂ -gas geproduceerd uit de ontleding van 5,0 g HGO bij 550 ° C en 3 atm ongeveer 0,26 liter.