* polariteit: Water is een zeer polair molecuul, wat betekent dat het een positief en negatief einde heeft. Zout (NaCl) is ook een ionische verbinding met een positief (natrium) en negatief (chloride) uiteinde. Het positieve uiteinde van watermoleculen trekt de negatieve chloride -ionen aan en het negatieve uiteinde van watermoleculen trekt de positieve natriumionen aan. Met deze sterke aantrekkingskracht kan water de ionische bindingen in zout effectief uit elkaar breken en oplossen.

* Polariteit van alcohol: Hoewel alcohol ook polair is, is het minder polair dan water. Dit betekent dat de aantrekkingskracht tussen alcoholmoleculen en zoutionen zwakker is dan de aantrekkingskracht tussen watermoleculen en zoutionen. Als gevolg hiervan lost alcohol aanzienlijk minder zout op dan water.

Samenvattend: Water is een veel effectiever oplosmiddel voor zout vanwege de hogere polariteit en een sterkere aantrekkingskracht op de ionen in zout.