Dit is waarom:

* koolstof-12 als standaard: Carbon-12 is de standaard voor het meten van atoommassa. Het heeft een massa van exact 12 atomaire massa -eenheden (AMU) toegewezen.

* Relatieve massa: De atomaire massa van alle andere elementen wordt bepaald ten opzichte van de massa van koolstof-12.

* AMU Definitie: Eén atoommassa-eenheid (AMU) wordt gedefinieerd als 1/12 de massa van een koolstof-12-atoom.

Dus als je de atomaire massa van een element op het periodieke tabel ziet, vertelt het je hoeveel zwaarder of lichter dat element wordt vergeleken met een koolstof-12-atoom.