Hier is de evenwichtige chemische vergelijking:

Zn (no₃) ₂ (aq) + 2naOH (aq) → Zn (oh) ₂ (s) + 2nano₃ (aq)

Verklaring:

* Vorming van zinkhydroxide: Wanneer zinknitraat reageert met natriumhydroxide, reageren de hydroxide -ionen (OH⁻) van NaOH met de zinkionen (Zn²⁺) van zinknitraat om onoplosbare zinkhydroxide (Zn (OH) ₂) te vormen. Dit neerstort uit oplossing als een witte vaste stof.

* Natriumnitraat: De resterende ionen, natrium (Na⁺) en nitraat (NO₃⁻) blijven in oplossing als natriumnitraat (nano₃), die oplosbaar is.

Overtollig natriumhydroxide:

Als overtollig natriumhydroxide wordt toegevoegd, zal het zinkhydroxide -neerslag verder reageren met de overtollige hydroxide -ionen om de tetrahydroxozincate (ii) ion ([Zn (oh) ₄] ²⁻) te vormen , die oplosbaar is en in oplossing blijft. Dit resulteert in het verdwijnen van het witte neerslag.

Algemene reactie:

Zn (no₃) ₂ (aq) + 4NAOH (aq) → [Zn (oh) ₄] ²⁻ (aq) + 2na⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

Samenvattend:

* De reactie van zinknitraat met een beperkte hoeveelheid natriumhydroxide zal een wit neerslag van zinkhydroxide produceren.

* Het toevoegen van overtollig natriumhydroxide zal het zinkhydroxide -neerslag oplossen, waardoor een duidelijke oplossing wordt gevormd die het tetrahydroxozincaat (II) ion bevat.