* eerste shell (n =1): De eerste schaal kan maximaal 2 elektronen bevatten .

* tweede shell (n =2): De tweede schaal kan maximaal 8 elektronen bevatten .

* derde shell (n =3): De derde schaal kan maximaal 18 elektronen bevatten .

Verklaring:

Het aantal elektronen dat een schaal kan bezetten, wordt bepaald door het volgende:

* Hoofdkwantumnummer (n): Dit aantal vertegenwoordigt het energieniveau van de schaal. Hoe hoger de 'n' -waarde, hoe hoger het energieniveau.

* Subshells: Binnen elke schaal zijn er subshells (S, P, D, F) met verschillende vormen en energieniveaus.

* orbitalen: Elke subshell bevat orbitalen, die gebieden van ruimte zijn waar waarschijnlijk elektronen worden gevonden. Elk orbitaal kan maximaal 2 elektronen bevatten.

Hier is een uitsplitsing voor de eerste drie schelpen:

* shell 1 (n =1): Heeft slechts één subschaal, de 's' subshell, die 1 orbitaal bevat. Het kan dus maximaal 2 elektronen bevatten (1 orbitale x 2 elektronen per orbitaal =2 elektronen).

* shell 2 (n =2): Heeft twee subshells:'s' (1 orbital) en 'p' (3 orbitalen). Dit geeft in totaal 4 orbitalen (1 + 3 =4). Daarom kan het maximaal 8 elektronen bevatten (4 orbitalen x 2 elektronen per orbitaal =8 elektronen).

* shell 3 (n =3): Heeft drie subshells:'s' (1 orbital), 'p' (3 orbitalen) en 'd' (5 orbitalen). Dit geeft in totaal 9 orbitalen (1 + 3 + 5 =9). Daarom kan het maximaal 18 elektronen bevatten (9 orbitalen x 2 elektronen per orbitaal =18 elektronen).