Dit is waarom:

* Atomische massa: Elk element heeft een unieke atoommassa, die de gemiddelde massa is van al zijn isotopen.

* zwavel (s): Heeft een atoommassa van ongeveer 32.06 atomaire massa -eenheden (AMU).

* zuurstof (O): Heeft een atoommassa van ongeveer 16.00 AMU.

* isotopen: Zowel zwavel als zuurstof hebben meerdere isotopen, die atomen van hetzelfde element zijn met verschillende aantallen neutronen. Hoewel isotopen van hetzelfde element vergelijkbare chemische eigenschappen hebben, verschillen hun massa's vanwege het verschillende aantal neutronen.

Daarom is een zwavelatoom ongeveer twee keer zo massief als een zuurstofatoom.