1. Onbepaalde vorm en volume:

* gassen: Gassen hebben geen vaste vorm of volume. Ze nemen de vorm en het volume van hun container aan.

* vloeistoffen: Vloeistoffen hebben een duidelijk volume, maar ze nemen de vorm van hun container tot het volume dat ze bezetten.

2. Samperrukbaarheid:

* gassen: Gassen zijn zeer samendrukbaar. Hun volume kan aanzienlijk worden verminderd door druk uit te oefenen.

* vloeistoffen: Vloeistoffen zijn relatief niet -samendrukbaar. Hun volume verandert heel weinig, zelfs onder hoge druk.

3. Diffusie:

* gassen: Gassen diffunderen zeer snel. Gasmoleculen bewegen zich vrij en willekeurig en verspreiden zich snel over de container.

* vloeistoffen: Diffusie treedt op in vloeistoffen, maar het is veel langzamer dan in gassen. Vloeibare moleculen zijn dichter bij elkaar en hebben zwakkere intermoleculaire krachten.

4. Dichtheid:

* gassen: Gassen hebben zeer lage dichtheden in vergelijking met vloeistoffen en vaste stoffen. Dit komt door de grote afstand tussen gasmoleculen.

* vloeistoffen: Vloeistoffen hebben hogere dichtheden dan gassen, maar lagere dichtheden dan vaste stoffen.

5. Intermoleculaire krachten:

* gassen: Gasmoleculen hebben zwakke intermoleculaire krachten. Hierdoor kunnen ze vrij en onafhankelijk bewegen.

* vloeistoffen: Vloeistoffen hebben sterkere intermoleculaire krachten dan gassen, maar zwakker dan vaste stoffen. Deze aantrekkingskracht houdt de moleculen dichter bij elkaar, maar stelt ze in staat om te stromen.

6. Thermische expansie:

* gassen: Gassen gaan aanzienlijk toe wanneer ze worden verwarmd. Dit komt omdat de verhoogde thermische energie ervoor zorgt dat de moleculen sneller bewegen en zich verder uit elkaar verspreiden.

* vloeistoffen: Vloeistoffen breiden zich in mindere mate uit dan gassen bij het verwarmen.

7. Viscositeit:

* gassen: Gassen hebben een zeer lage viscositeit. Dit betekent dat ze gemakkelijk vloeien met weinig weerstand.

* vloeistoffen: Vloeistoffen hebben een hogere viscositeit dan gassen. Dit komt door de sterkere intermoleculaire krachten die meer weerstand tegen stroming creëren.

Samenvattend worden gassen gekenmerkt door hun gebrek aan vaste vorm en volume, hoge samendrukbaarheid, snelle diffusie, lage dichtheid, zwakke intermoleculaire krachten, grote thermische expansie en lage viscositeit.