Dit is waarom:

* valentie -elektronen Zijn de elektronen in de buitenste schaal van een atoom, en zij zijn degenen die betrokken zijn bij chemische binding.

* Atomen zijn het meest stabiel wanneer hun buitenste schaal vol is. Voor de meeste elementen bevat een volledige buitenste schaal 8 elektronen. Dit komt omdat het hebben van 8 valentie -elektronen een zeer stabiele elektronenconfiguratie creëert, vergelijkbaar met de edelgassen.

* waterstof en helium zijn uitzonderingen omdat ze slechts één elektronenschaal hebben, die slechts maximaal 2 elektronen kan bevatten. Daarom zijn ze stabiel met slechts 2 valentie -elektronen.

Bijvoorbeeld:

* Zuurstof heeft 6 valentie -elektronen. Om stabiel te worden, moet het nog 2 elektronen krijgen.

* Natrium heeft 1 valentie -elektron. Om stabiel te worden, moet het 1 elektron verliezen.

De octetregel helpt ons te begrijpen waarom atomen zich met elkaar verbinden en hoe ze moleculen vormen.