Elektronenconfiguratie:

* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4d¹⁰ 5p²

Verklaring:

* 1S²: Het eerste energieniveau (n =1) heeft twee elektronen in de 1s orbital.

* 2s² 2p⁶: Het tweede energieniveau (n =2) heeft twee elektronen in de 2s orbitale en zes elektronen in de 2P -orbitalen.

* 3S² 3P⁶: Het derde energieniveau (n =3) heeft twee elektronen in de 3s orbitale en zes elektronen in de 3P -orbitalen.

* 4S² 3D¹⁰: Het vierde energieniveau (n =4) heeft twee elektronen in de 4s orbitale en tien elektronen in de 3D -orbitalen. Merk op dat de 3D -orbitalen worden gevuld na de 4s orbital.

* 4p⁶: Het vierde energieniveau (n =4) heeft zes elektronen in de 4P -orbitalen.

* 5s² 4d¹⁰: Het vijfde energieniveau (n =5) heeft twee elektronen in de 5s orbitale en tien elektronen in de 4D -orbitalen.

* 5p²: Het vijfde energieniveau (n =5) heeft twee elektronen in de 5p -orbitalen.

Stabiele configuratie:

De elektronenconfiguratie van TIN wordt als stabiel beschouwd omdat de buitenste schaal (5p) twee elektronen bevat, die half gevuld zijn. Hoewel een volledige schaal van acht elektronen ideaal is, is een halfgevulde schaal ook relatief stabiel vanwege de evenwichtige verdeling van elektronen.

Belangrijke opmerking: Tin kan bestaan ​​in twee allotrope vormen:wit blik en grijze blik. De hierboven aangeboden elektronenconfiguratie is voor witte tin, de meest voorkomende vorm. Grijs blik heeft een iets andere elektronische structuur vanwege het verschillende kristalrooster.