Dit is waarom:

* De pH -schaal is logaritmisch: Dit betekent dat elke gehele getalverandering in pH een tienvoudige verandering in H+ -concentratie vertegenwoordigt. Een oplossing met een pH van 3 heeft bijvoorbeeld tien keer meer H+ dan een oplossing met een pH van 4.

* De schaal is gebaseerd op de autoionisatie van water: Watermoleculen dissociëren van nature in H+ en OH-ionen. Dit creëert een zeer kleine maar belangrijke concentratie van H+ in zuiver water, die het neutrale punt van de schaal bij pH 7 definieert.

* De schaal heeft theoretische limieten: Theoretisch kan de pH -schaal verder gaan dan 0 en 14, maar in de praktijk is het moeilijk om oplossingen te creëren met extreem hoge of lage H+ -concentraties als gevolg van beperkingen in chemische reacties en meettechnieken.

Samenvattend is de pH -schaal niet vast, maar een dynamisch systeem dat de relatieve concentratie van waterstofionen in een oplossing weerspiegelt. Het is een hulpmiddel voor het kwantificeren en vergelijken van de zuurgraad of alkaliteit van verschillende stoffen.