* Vorm: Het centrale zuurstofatoom in H3O+ heeft vier elektronenparen eromheen, waarvan er drie zijn gebonden aan waterstofatomen. Dit geeft het een tetraëdrische vorm , vergelijkbaar met methaan (CH4).

* elektronegativiteit: Zuurstof is aanzienlijk elektronegatief dan waterstof. Dit betekent dat zuurstof de gedeelde elektronen in de O-H-bindingen sterker aantrekt, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading (A-) op de zuurstof- en gedeeltelijke positieve ladingen (δ+) op de hydrogenen ontstaat.

* asymmetrie: De tetraëdrische vorm, gecombineerd met de ongelijke verdeling van de elektronendichtheid, resulteert in een algemene asymmetrische verdeling van ladingen .

Daarom heeft H3O+ een netto dipoolmoment, waardoor het een polair molecuul is.