Inzicht in pH en waterstofionen

* pH: Een maat voor de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. Lagere pH -waarden duiden op een hogere zuurgraad (meer waterstofionen).

* waterstofionen (H+): Deze ionen zijn verantwoordelijk voor de zuurgraad van een oplossing.

De relatie

De pH -schaal is logaritmisch, wat betekent dat elke gehele getalverandering in pH een tienvoudig verschil in waterstofionconcentratie vertegenwoordigt.

Berekening

1. Verschil in pH: Het verschil in pH tussen 3 en 5 is 2.

2. concentratieverschil: Aangezien elk gehele getalverandering in pH een tienvoudig verschil is, betekent een verschil met 2 eenheden dat de oplossing met pH 3 100 keer is Meer geconcentreerd in waterstofionen dan de oplossing met pH 5 (10 x 10 =100).

Daarom is de waterstofionconcentratie in een oplossing met een pH van 3 100 keer hoger dan die van een oplossing met een pH van 5.